有Na与Al的混合物共5克,投入足量水中,完全反应后(1)写出上述过程发生反应的离子方程式______、______
答案:1 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-01-27 18:41
- 提问者网友:心如荒岛囚我终老
- 2021-01-27 01:24
有Na与Al的混合物共5克,投入足量水中,完全反应后(1)写出上述过程发生反应的离子方程式______、______;(2)若混合物中两种金属的物质的量相等,完全反应后生成的气体在标况下的体积为______ ml;(3)若混合物中两种金属以一定的质量比混合,计算完全反应后生成的气体物质的量范围.
最佳答案
- 五星知识达人网友:往事隔山水
- 2021-01-27 02:02
(1)钠与铝的混合物投入水中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+3H2↑;反应生成的氢氧化钠与金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2↑;
(2)设钠和铝的物质的量为n,则:23n+27n=5,解得:n=0.1mol,根据离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2↑可知,0.1molNa生成氢气的物质的量为:0.1mol×
1
2 =0.05mol,
0.1mol铝与氢氧化钠溶液完全反应生成氢气的物质的量为:0.1mol×
3
2 =0.15mol,
所以生成氢气总物质的量为:0.05mol+0.15mol=0.2mol,标况下0.2mol氢气的体积为:22.4L/mol×0.2mol=4.48L=4480mL,
故答案为:4480;
(3)根据离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2↑可知,铝反应的物质的量越多,生成氢气的物质的量越大,当Na和Al恰好反应时,生成氢气的物质的量最大,根据(2)可知,生成氢气的最大物质的量为0.2mol;
当金属完全为铝时,铝不与水反应,则生成氢气的体积为0,由于存在金属钠,则生成氢气的物质的量大于0,
所以5gNa、Al的混合物与水反应,生成氢气的物质的量n的范围为:0<n≤0.2.
答:完全反应后生成的气体物质的量范围0<n≤0.2.
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2↑;
(2)设钠和铝的物质的量为n,则:23n+27n=5,解得:n=0.1mol,根据离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2↑可知,0.1molNa生成氢气的物质的量为:0.1mol×
1
2 =0.05mol,
0.1mol铝与氢氧化钠溶液完全反应生成氢气的物质的量为:0.1mol×
3
2 =0.15mol,
所以生成氢气总物质的量为:0.05mol+0.15mol=0.2mol,标况下0.2mol氢气的体积为:22.4L/mol×0.2mol=4.48L=4480mL,
故答案为:4480;
(3)根据离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2↑可知,铝反应的物质的量越多,生成氢气的物质的量越大,当Na和Al恰好反应时,生成氢气的物质的量最大,根据(2)可知,生成氢气的最大物质的量为0.2mol;
当金属完全为铝时,铝不与水反应,则生成氢气的体积为0,由于存在金属钠,则生成氢气的物质的量大于0,
所以5gNa、Al的混合物与水反应,生成氢气的物质的量n的范围为:0<n≤0.2.
答:完全反应后生成的气体物质的量范围0<n≤0.2.
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