科学实验是什么,化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是进行科学探究的主要方式，发现和提出问题是探究式学习的开始．

科学实验是什么,化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是进行科学探究的主要方式，发现和提出问题是探究式学习的开始．

【活动探究一】酚酞是一种常用的试剂，它遇碱变红，遇酸不变色；浓氨水是一种弱碱，它是由氨气溶于水形成的．分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氨气的化学性质的最小粒子是氨分子．由于题目中指出“A烧杯中的无色酚酞溶液变为红色．”说明在A烧杯中的酚酞遇到了碱性的物质，而大烧杯内只有B烧杯中的浓氨水是碱性的，由此得出是B烧杯中的构成浓氨水中溶质的氨气的氨分子进入了B烧杯，由此说明分子不断运动．由于题目中指出“A烧杯中的溶液变红而B烧杯中的溶液不变红．”说明是氨分子运动到酚酞溶液中去了，如果是酚酞分子运动到浓氨水中，则其现象应该是B烧杯中的溶液变红而A烧杯中的溶液不变红；由此得出是浓氨水具有挥发性而酚酞溶液不具有挥发性．故答案为：（1）B烧杯中的氨分子运动到A烧杯中 （2）浓氨水具有挥发性【活动探究二】生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙的同时放出大量的热，其化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2 ；从而使瓶内的固体物质体积变大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂．【实验探究】根据题目中的猜想可知：塑料瓶中的物质可能有氧化钙和碳酸钙；由于氧化钙和水反应生成氢氧化钙的同时放出大量的热，碳酸钙不溶于水也不会有热量的变化；题目中实验结论中指出：“不存在氧化钙”可知步骤一的目的是检验氧化钙的存在．既没有氧化钙，故加入水后没有热量放出．由步骤二的结论“存在碳酸钙”可知步骤二的目的是证明碳酸钙的存在，由于碳酸钙中含有CO32-，故可检验碳酸根离子；碳酸根离子的检验方法为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，会看到石灰水变浑浊．【反思交流】碳酸钙的化学式为CaCO3，稀盐酸的主要成分HCl，二者发生反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），故化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；澄清石灰水中溶质为Ca（OH）2，和二氧化碳发生反应生成不溶于水的碳酸钙和水．故化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故答案为：【活动探究一】（1）浓氨水中的氨分子运动到A烧杯中 （2）浓氨水具有挥发性【活动探究二】生石灰会吸收空气中的水分变成熟石灰，体积变大 CaO+H2O═Ca（OH）2 步骤一：烧杯外壁不发热 步骤二：稀盐酸；有气泡产生；澄清石灰水变浑浊【反思交流】 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O