有表面被氧化的镁条3.2g，跟54.6g稀硫 酸作用恰好完全反应，生成氢气0.2g，计算

1.该镁条中镁元素的质量？

2.完全反应后，生成物溶液的质量分数？

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

24----------------120-------2

m1----------------m3------0.2g

解得 m1=2.4g,m3=12g

MgO的质量 m2=3.2g-2.4g=0.8g

MgO生成的MgSO4质量为 m4=0.8g×120/40=2.4g

Mg元素的质量 m=m1+m2×24/40=2.4g+0.8g×24/40=2.88g

溶液质量 m总=3.2g+54.6g-0.2g=57.6g

w=(12g+2.4g)/57.6g×100%=25%

答:该镁条中镁元素的质量为2.88g,生成物溶液的质量分数为25%

1,0.2g氢气，可知有0.1molMg反应，故Mg的质量为2.4g2,溶液总质量57.6g，MgO的质量为3.2-2.4=0.8g，故总MgSO4质量为（0.1+0.02）*120=14.4g所以质量分数为14.4/57.6*100%=40%