下列实验操作正确的是A.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL、1

下列实验操作正确的是A.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液C.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

D解析分析：A、滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性；
B、托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数；
C、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应该冷却至室温再加沸石；
D、硫粉易溶于二硫化碳．解答：A、滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，应先加入盐酸，如无沉淀，再加入氯化钡，观察是否有沉淀生成，故A错误；
B、托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数，所以只能称量5.9g药品，不能称量5.85gNaCl，故B错误；
C、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应该冷却至室温再加沸石，没有冷却直接加沸石液体会发生爆沸，故C错误；
D、硫粉易溶于二硫化碳，所以能够用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；
故选D．点评：本题考查了一些常见的实验操作，此种类型题目也是常考题型之一，难度不大．

这个解释是对的