在MnO2催化下KClO3热分解产物中有少量Cl2
请写出该反应的反应式
(2008北京市高一化学竞赛试卷,四-2)
该题答案如下:
4KClO3 ==MnO2加热== 2K2O+2Cl2(气体)+5O2(气体)
根据我们老师的解释,是生成物中的KCl和反应物中的KClO3进行了归中反映将Cl元素归中到0价。
请问:
1)Cl的常见化合价为-1,0,+1,+4,+5,+7,为什么不可以生成少量的ClO2或KClO?
2)为什么Cl2在受热条件下不能氧化K2O?
3)KClO3中的Cl、O元素能否自身歧化?能否生成K2O2(或KO2)和O2?
4) 这个反应真的能进行吗?
解释KClO3受热分解产生少量氯气的原因
答案:2 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-01-02 16:06
- 提问者网友:我一贱你就笑
- 2021-01-02 08:54
最佳答案
- 五星知识达人网友:猎心人
- 2021-01-06 19:16
我个人认为是生成物中的KCl和反应物中的KClO3进行了归中反映将Cl元素归中到0价。
以前也见过这个情境,说生成物里也有二氧化氯,我们可以理解为产生氧气的反应是主反应,其他反应也能发生但不主要,或是不同催化剂可以促成不同主反应,比如KClO3单独加热首先会得到KCl和KClO4。
KClO高温下不稳定,即使产生也容易歧化或分解,Cl2也就不容易与K2O反应了。
至于K2O2或KO2的问题,我也只能猜想这是一个可能的副反应,但是要知道,温度越高,生成气体的反应将越占优势。
以前也见过这个情境,说生成物里也有二氧化氯,我们可以理解为产生氧气的反应是主反应,其他反应也能发生但不主要,或是不同催化剂可以促成不同主反应,比如KClO3单独加热首先会得到KCl和KClO4。
KClO高温下不稳定,即使产生也容易歧化或分解,Cl2也就不容易与K2O反应了。
至于K2O2或KO2的问题,我也只能猜想这是一个可能的副反应,但是要知道,温度越高,生成气体的反应将越占优势。
全部回答
- 1楼网友:一叶十三刺
- 2021-01-06 20:02
氯化钾 h2o2 ;o4 :四氧化三铁 h2 ; : 氧气 kclno:一氧化氮 o₃:臭氧 fe₃: 氢气
o2
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