某金属单质0.1mol直接与氯气反应，质量增加7.1克，该金属是什么？
要详细的计算过程，谢谢了，十万火急
化学一道难题
答案:1 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-07-31 20:30
- 提问者网友：爱唱彩虹
- 2021-07-30 22:37
最佳答案
- 五星知识达人网友：我住北渡口
- 2021-07-31 00:17
是Mg
单质与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质增加了7.1g，说明增加的质量为Cl2的质量，7.1gCl2的物质的量为7.1/71=0.1mol,可以得出单质与Cl2的物质的量之比为1：1，依据原子守恒，在生成物中，金属的化合价应该为+2价
有0.1molCL2参加反应 ，得到电子：0.2mol
由得失电子守恒：单质变为+2价
单质与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质增加了7.1g，说明增加的质量为Cl2的质量，7.1gCl2的物质的量为7.1/71=0.1mol,可以得出单质与Cl2的物质的量之比为1：1，依据原子守恒，在生成物中，金属的化合价应该为+2价
有0.1molCL2参加反应 ，得到电子：0.2mol
由得失电子守恒：单质变为+2价
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