NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1L 1 mol?L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目等于NAB.常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1L 1 mol?L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目等于NAB.常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD.1mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为1 NA

D解析分析：A、从铁离子水溶液中水解分析判断；
B、依据醋酸分子数需要用浓度和体积进行计算分析；
C、依据铁与氯气反应的量的计算判断，少量的完全反应；
D、依据过氧化钠中的氧元素化合价变化进行电子转移数的计算，反应是自身氧化还原反应；
解答：A、1L 1 mol?L-1的FeCl3溶液中Fe3+物质的量应为1mol，但水溶液中三价铁离子水解，实际微粒数小于1mol，故A错误；
B、常温下，pH=1的醋酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，醋酸浓度一定大于0.1mol/L，但体积未定，醋酸的微粒数不能确定，故B错误；
C、5.6 g铁粉物质的量为0.1mol，与氯气反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3；等物质的量的铁与氯气反应，铁剩余，氯气全反应，失去电子的物质的量为氯气得到电子的物质的量，即0.2mol，故C错误；
D、1mol Na2O2与足量CO2反应，过氧化钠发生自身氧化还原反应，化合价从-1升到0价，同时从-1价降到-2价，所以1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子物质的量为1mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，盐类水解，弱电解质的电离平衡，化学方程式的过量计算，氧化还原反应的电子转移数的计算分析．

正好我需要