高中化学题18
答案:6 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-05-23 18:20
- 提问者网友：浩歌待明月
- 2021-05-22 19:33
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比为？详细哦
最佳答案
- 五星知识达人网友：梦中风几里
- 2021-05-22 20:25
化学反应前，S是0价， 硫总共三份 (硫原子是3个)
被氧化的硫 化合价升高 1份 K2S03中的S是+4价， (化合价升高的硫原子是1个)
被还原的硫 化合价降低 2份 K2S中的S是-2价， (化合价降低的硫原子是2个)
被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 ： 1：2
全部回答
- 1楼网友：撞了怀
- 2021-05-23 02:30
1：2 3mol(摩尔，下同) S本来为0价，反应后变为2mol -2价的K2S和+4价的1mol K2SO3，根据化合价升降平衡，上升的（即被氧化的）和下降的（即被还原的）应相等，所以应为1：2
或根据定义化合价降低的反应物是氧化剂，升高的为还原剂，而氧化剂被还原，还原剂被还原，根据这个，上升的为1mol，下降的为2mol，所以为1：2
- 2楼网友：行路难
- 2021-05-23 01:46
只有S参与氧化还原，则数一下产无比就行了，被氧化的硫与被还原的硫的质量比为1：2
- 3楼网友：洒脱疯子
- 2021-05-23 00:37
S是0价，K2S03中的S是+4价，所以K2S03中的S是还原剂（被氧化的S），K2S中的S是-2价，所以K2S中的S是氧化剂（被还原的S）。1：2
- 4楼网友：上分大魔王
- 2021-05-22 23:11
1:2
- 5楼网友：詩光轨車
- 2021-05-22 21:51
被氧化 被还原必须是化合价改变的
K2S中硫被还原 K2SO3中硫被氧化
所以是1：2
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