有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们只可能是AlCl3溶液和NaOH溶液

有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们只可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下试验：1：取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应产生1.56g沉淀；2：若取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；3：若取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀。试通过计算和推理判断：甲溶液为 溶液，甲溶液的物质的量浓度为 ？乙溶液的物质的量浓度为 ？

要有分析过程。

甲溶液为_AlCl3_溶液,其物质的量浓度是_0.5_mol/L,乙溶液物质的量浓度是_0.5_mol/L

分析过程：由2和3对比可得出，乙是NaOH，所以甲是AlCl3。
于是可以由1得出乙溶液的物质的量浓度为1.56g÷78g/mol[M(Al(OH)3]÷0.12L×3=0.5mol/L(此时AlCl3相对NaOH过量）

而若3中乙溶液相对甲溶液仍过量（与2比较），可得出c(NaOH)=(3.12g-1.56g)÷(0.44L-0.40L)=0.5mol/L(根据：Al(OH)3+OH-==(AlO2)- +2H2O)

所以3中乙溶液确实相对甲溶液过量。

所以通过2与3的对比，可得出480mL的乙溶液可是Al(OH)3全转换为(AlO2)-
甲溶液中AlCl3物质的量浓度为：+0.48L×0.5mol/L÷4÷0.12L=0.5mol/L
根据：4NaOH+AlCl3==3NaCl+NaAlO2+2H2O