选项太多,大家又都是专家,我就懒得打了：）§在离子RO3 n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为

选项太多,大家又都是专家,我就懒得打了：）§在离子RO3 n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为

1.R原子含有的质子数=电子数=X-n-3*8=x-24-n 中子数=质量数-质子数=A-x+n+242.举个例子Cl 35.5 没法从简单的加法中得到 其实还要根据含量加权平均3.b>a>d>c 阴阳离子电子层结构相同 BA 比cd 大一个周期,同一周期主族元素原子半径从左到右递减 b>a 阴离子电子数c>d d电子比c多4 氧族元素的性质 XO4 2- 离子电子层结构稳定,对H+引力小,很容易失去质子显酸性5还原性反了吧 氧化性F2 > Cl2> Br2 离子还原性反之 F2+2Cl-=2F-+Cl2 还原性Cl->F-6 数学问题 1/0.441-1:1/0.345-1约等于2:3======以下答案可供参考======供参考答案1:1.A-(X-48-n)=A+n-X-482.元素的相对原子质量的是由同位素的相对原子质量和在自然中的相对含量（丰度）确定（定义可以查），只知某原子核内的质子数为M，中子树为N，可以得知该原子的质量数，但你不知道其与其同位素多的含量3从小到大：cdab4.这个不好说，高中好像有个含氧酸的酸性判断，O=M，这个氧和中心原子的双键越多，酸性越强。而氧族元素最高氧化物的水化物有两个，属于强酸了。一个是中强酸5.由元素周期变化规律知，同一周期自上而下氧化性减弱，还原性增强。 也可以由离子半径说明，F- Cl- Br-的离子半径逐渐增大，核对最外层电子吸引力减弱，较容易失去最外层电子，所以还原性增大（还原性指失电子能力）6.因为X/X+2Y=44.1%,所以Y=0.6338X, 设B为XYn,X/X+nY=34.5% 把Y=0.6338X代入，消去X得n=3供参考答案2:1.R核中假设有M个中子，那么质子就是A-M，那么电子就是A-M，氧的电子是6个，那么RO3 n-总电子就是 A-M + 6*3 + n =x 那么M= n+A+18-x2.相对原子质量的计算涉及到同位素的原子量以及它所占的百分比。3. 既然电子结构层相同，那么就是电子数一样喽，阳离子是失去电子的，阴离子是得到电子的，那么阳离子的原子序数大，阴例子的小。同样，外层电子数相同，里面质子越多，对电子的吸引就越大，半径也就越小，于是序数 a c,于是就是 b >a>d>c。光做题目的话，你就自己举个例子，像Na Ca S P 啊什么的。4.你确定？是碱啊。。。。5。你确定？反过来的。。。6.你就假设X Y的相对原子质量分别为m n ，于是 m/ （m+2n）=44。1% 你就算出m /n=多少了。再加上 34.5%这个条件就能算出来了。。。