一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2克，原混合气中CO的质量为（　　）A．12.5gB．13.2gC．11.2gD．24.4g

无水CaCl2时CaCl2增重25.2克，则水的质量为25.2g；
所以n（H2O）=
25.2g
18g/mol =1.4mol．
根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n（CH4）=
1
2 n（H2O）=
1
2 ×1.4mol=0.7mol．
根据C原子守恒可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol，
由于水的质量为25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g；
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：








xmol+ymol＝0.7mol
xmol×28g/mol+ymol×44g/mol＝24.4g
解得x=0.4，y=0.3．
所以原混合气中CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g
故选C．