一般来说，同主族元素若多数为金属的，自上而下，单质的熔，沸点减小，反之增大。为什么，是跟什么有关系

一般来说，同主族元素若多数为金属的，自上而下，单质的熔，沸点减小，反之增大。为什么，是跟什么有关系

周期表中，同主族的元素金属性增强；废金属性减弱。
但是熔沸点与晶体类型有关。
金属自上而下，单质的熔，沸点减小。
非金属如为分子晶体，结构相似相对分子质量越大沸点越高。如：F2 Cl2 Br2 I2
如为原子晶体：半径越小，共价键越短，键越强，所以由上到下，熔沸点降低。如：金刚石大于晶体硅。

同主族的金属元素，越往下熔沸点越低。因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低。同主族的非金属元素，越往下熔沸点越高。因为非金属元素组成分子晶体。越往下相对分子质量越大，范德华力强，所以熔沸点高。

跟结构有关 自上而下原子半径增大原子核对核外电子的引力逐渐减小 金属晶体中金属键主要是靠原子核对电子的引力 金属键越强沸点越大 这只是一般规律 也有特例比如第一主族的钾是例外