为什么硫单质与三价铁离子接触却不发生氧化还原反应？大师快来搭救！！！

为什么硫单质与三价铁离子接触却不发生氧化还原反应？大师快来搭救！！！

氧化性顺序大小F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2＞S 。则还原性顺序大小F-＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO32-＜S2-
Fe3+只能将S2-氧化到S单质，自己被还原到 Fe2+，该反应铁离子不能将硫单质继续氧化。
2Fe3++S2-==2Fe2++S . 但是 2Fe3+SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+.可以发生。
硫单质不能直接和三价铁离子发生氧化还原反应。追问感谢您的解答，但我不是很理解。
三价铁不足则“Fe3+只能将S2-氧化到S单质，自己被还原到 Fe2+，该反应铁离子不能将硫单质继续氧化。”，如果三价铁足量为何不能继续氧化？（三价铁与硫单质）如同氮元素硫元素的连续氧化过程？

三价铁氧化不了硫单质，Fe3+和S2-反应生成S追问。。。从氧化性强弱来看，是可以反应的追答如果发生反应，硫没有生成物追问硫表现还原性升价，可以有SO2,然后进一步氧化