锌铜原电池的负极为什么会被腐蚀

锌铜原电池的负极为什么会被腐蚀

那是因为负极物质要参与化学反应，发生氧化反应，所以被腐蚀。

原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。

工作原理：
原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

构成物质：

1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成；
2、电解质溶液；
3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

应用：

1、金属的腐蚀与防护：
①改变金属内部结构(如把钢中加Cr、Ni制成不锈钢)；
②在金属表面覆盖保护层；
a、在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质。
b、用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属。
c、用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜（表面钝化）。
③电化学保护法；
a外加电流的阴极保护法(把被保护的设备与外接电源的负极相连)。
b牺牲阳极的阴极保护法（被保护的设备与活泼的金属相连接）。
2、判断金属的活泼性；
3、加快反应速率。

锌的活泼性大于铜，铜锌原电池的负极是锌，负极易失电子

铜正锌负