（1）根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NF3、NO2+中氮分别采用______、______杂化类型．（2）NH3的键角

（1）根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NF3、NO2+中氮分别采用______、______杂化类型．（2）NH3的键角

（1）NF₃、NO₂⁺中价层电子对个数分别是4、2，所以中心原子N原子分别sp³、sp采取杂化，
故答案为：sp³、sp；
（2）氟的电负性大于氢，因此用于N-F成键的电子对更偏向氟 （或离氮原子核较远），氮周围电子密度减小（或N-F成键电子对间的“距离”较远），斥力较小，因而键角较小，
故答案为：大于；氟的电负性大于氢，因此用于N-F成键的电子对更偏向氟 （或离氮原子核较远），氮周围电子密度减小（或N-F成键电子对间的“距离”较远），斥力较小，因而键角较小；
（3）冰是分子晶体，根据图片知，干冰、碘晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故选BC；
（4）Ni²⁺核外有26个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：[Ar]3d⁸ ，故答案为：[Ar]3d⁸ ；
（5）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子，氧原子和羟基上的氢原子能形成氢键，所以其配位键、氢键分别为，
故答案为：．