将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原来的一半，

将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是？
要过程的答案。拜托了

只有NO2和水反应了，氮气不反应
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
3体积 1体积
设NO2的体积为X ，N2的体积为Y
X+Y =1
X/3 +Y =1/2
X=3/4 Y=1/4
所以氮气和二氧化氮的体积比为1：3

n2不溶于水，no2溶于水变成硝酸与no，3no2+h2o=2hno3+no，三倍体积的no2最终剩下1倍体积no，no不会与n2反应，因此剩下的气体是no与n2，根据题意，管内气体体积缩小为原体积的一半，假设no2溶于水后，产生1倍体积的no，则原本no2为3倍体积，反应完全后减少2倍体积，这两倍体积恰好就是一半试管，剩余no与n2占另外一半，no与n2体积分数相同。因此，最初原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比为3：1 。