1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.

1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.

m(CO2)=15*44/100=6.6g n(C)=15/100=0.15molm(H2O)=9.3-6.6=2.7g n(H)=2.7/9=0.3moln=1.68/22.4=0.075mol C2H4每摩尔燃料含多少C原子.所以需要除一下.======以下答案可供参考======供参考答案1:气体中碳的物质的量为15.0/100=0.15mol。生成CO2的质量为44*0.15=6.6g产物中水的质量为9.3g-6.6g=2.7g。气体中氢的物质的量为2.7/18*2=0.3mol气体的物质的量为1.68/22.4=0.075mol设气体的化学式为CxHy1：x：y=0.075：0.15：0.3x=2 y=4气体的分子式为C2H4供参考答案2:sample燃烧产生CO2和H2O石灰水只吸收CO2产生CaCO3CO2——CaCO31 100x 15gx=6.6g —— 0.15mol碱石灰既吸收H2O又吸收CO2H2O的质量为9.3g-6.6g=2.7gH2O的物质的量2.7/18=0.15molsample的物质的量1.68/22.4=0.075mol设sample的分子式CxHy，与CO2和H2O地计量关系如下CxHy——xCO2——y/2H2O1 x y/20.075 0.15 0.15 X=0.15/0.075=2y=0.15*2/0.075=4C2H4

谢谢了