有pH=12的KOH溶液10mL，要使它的pH降为11

若加入蒸馏水，应加_____mL?（此处蒸馏水电离出的H+是否不加入计算？如果是，请告诉我为什么？）

若加入0.001mol/L H2SO4溶液，应加______mL?

请给出详细的计算过程，谢谢！

1.应该加90ml蒸馏水。pH=12，H+浓度=10-12，则要为10-11则有10-12*10/（10+X）=10-11，解得。（应该能看懂吧？我才看到要过程，就解释了）

此处蒸馏水电离出的H+不加入计算，这个也要问？你知道水的离子积吧1*10-14，你觉得在一个OH-浓度为10-3，H-的浓度为10-12上加上一个10-14有意义吗？能改变多少影响？基本上没有就像摩天大楼上少了点水泥，你能看出来吗？当然也是有点影响的，具体的不知道你学没学，这个公式很复杂，不过算出来差不忒多，所以在误差允许的范围内可以的（你用的10ml溶液，才精确到哪里?)要是还不明白，欢迎提问，当然你要感兴趣，我可以告诉你怎么求准确值，不过很麻烦。

有酸则有OH~

所以不算~

然后算 H数量~ 就行了~