原电池的原理

原电池的负极与电解液反应后，它会生成阴离子而进入电解液中，但为什么它的电子不会像平常的反应一样进入电解液中，而要转移到正极上才会与溶液中的阳离子反应？（不要妄图直接把知道上的东西贴过来，我看了两天了也没看懂）

我说的是为什么电子会从负极经过电路流向正极，而不是从溶液中直接去正极。这个难道也只是实验证明？

(答的好我会追加高分)

我学这个时有个口诀：出负入正，电子不下水，离子不上岸
就是说电子是由负极出发流向正极的，因为正极聚集了阳离子，那溶液中的阳离子要得了电子才会生成单质

原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。 　　组成原电池的基本条件： 　　1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。 　　原电池工作原理 　　原电   

原电池

池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。 　　原电池的电极的判断： 　　负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。 　　正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。 　　在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。 　　原电池的判定： （1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。 　　（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。