电解质溶液导电时，为什么阴极发生还原反应所得到的电子始终与阳极发生氧化反应所失去的电子相等？

电解质溶液导电时，为什么阴极发生还原反应所得到的电子始终与阳极发生氧化反应所失去的电子相等？根据电子总是由低电势流向高电势，处于低电势的电源负极的电子会向电势相对高的电解质溶液中的阴极流动，同时溶液阳极的电子又向着电势更高的电源正极流动。可是是何种原因使这两者进行的速率相等？

以电解水为例，你指的情况属于电解池，氧化还原反应得以发生肯定是一级反应困难，一级反应特别容易，反应困难的一级跨越能垒后，另一级就会快速反应，比如OH根产生氧气困难，但是其释放的电子通过电池后会很容易的被H离子吸收。
电子要守恒，电池也仅仅提供输送电子的功能。这是电子相等的根本原因，否则一级电子积累或者短缺，电池电压被削弱反应则会终止。