高一化学题求解

1mol/L的稀盐酸200ml，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标况下体积为1.12L，则参加反应的锌的质量是多少
设反应后溶液的体积仍为200ml，则反应后溶液中氢离子的物质的量浓度为多少

谢谢啊

生成气体是H2，1.12L为0.05mol

所以参加反应的Zn的物质的量也为0.05mol

又M（Zn）=65g/mol

所以m（Zn）=M（Zn）n（Zn)=65g/mol*0.05mol=3.25g

又由方程式，参加反应的n(H+)=0.1mol

原来有1mol/L*0.2L=0.2mol

所以剩余0.1molH+

所以反应后溶液中氢离子的物质的量浓度c(H+)=n(H+)/V(溶液)=0.1mol/0.2L=0.5mol/L