200摄氏度时，11.6克CO2和H2O混合，与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6克，再将反应后剩余的固体冷

加入含Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，请问结论：“溶液中HCO3-的离子浓度增大，CO32-的离子浓度减小，二者的离子浓度之和不变”对吗？为什么？

冷却后固体：Na2O2 Na2CO3 NaOH
Na2O2具有强氧化性，可以氧化SO32-至SO42-
OH-+HCO3-=CO32-+H2O
结论：HCO3- SO32-浓度减小，Na+ CO32-浓度增大. 那2者浓度这和变大（因为加入CO32-)

解：设混合气体中co2气体的质量为xg，则h2o的质量为(11.6-x)g。 2co2 + 2na2o2 = 2na2co3 + o2 △m (固体质量变化） 88g 156g 212g 212g-156g =56g xg 56x÷88=7x/11g 2h2o + 2nao2 = 4naoh + o2↑ △m (固体质量变化） 36g 156g 160g 160g-156g =4g (11.6-x)g 4×(11.6-x)÷36=(11.6-x)/9 固体质量增加了3.6g 则有7x/11 + (11.6-x)/9 = 3.6g 解得：x = 4.4 混合气体中co2气体的质量为4.4g，则h2o的质量为7.2g 2co2 + 2na2o2 = 2na2co3 + o2 转移电子 88g 2mol 4.4g 0.1mol 2h2o + 2nao2 = 4naoh + o2↑ 转移电子 36g 2mol 7.2g 0.4mol 转移电子的总物质的量为0.5mol 不懂可追问！ 解（二）用质量守恒法 co2 、 h2o 与na2o2（固体1） 反应生成 naoh、na2co3（固体2）与o2 根据质量守恒： co2 、 h2o 与na2o2的质量之和 等于naoh、na2co3与o2质量之和。 11.6g + 固体1的质量=固体2的质量+o2的质量 则m(o2) = 11.6g+m（固体1）-m（固体2）=8g n(o2) = 8g×32g/mol =1/4 mol 转移电子为： 1/4 mol×2 = 1/2mol