高中化学，为什么熵增大的是自发反应？熵增大会变混乱，混乱能量高，不是有高能到低能吗？

高中化学，为什么熵增大的是自发反应？熵增大会变混乱，混乱能量高，不是有高能到低能吗？

混乱能量可不是高的，反而是有序的系统能量更高。
熵增加原理说明：孤立系统内自发过程的方向为熵增大的方向。追问能量：气态>液态>固态
混乱程度：气态>液态>固态
那不是能量越高混乱程度越高吗？追答你的这个不等式是成立的，但是你要注意熵不是能量，熵乘以温度才具有能量的量纲。换句话说，你的这个能量比较的不等式是对于单一物质而言，并没有温度限制。
我们比较混乱程度仅仅是一种定性的操作而不是定量的，如果你想要通过比较能量大小、混乱程度来确定熵的大小的话，必须要限定在一定的温度下，否则函数的变量将会是三个，无法进行比较。
当温度确定时，对于某确定的物质而言，固态的能量最高。
而你的这个能量比较仅仅限制了单一物质，这里的气态是处于高温状态下的气态，固态是处于低温状态下的固态，对于熵而言是没有可比性的。