已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下问题：（1）NaHA溶液______（填“显酸性”

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下问题：（1）NaHA溶液______（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是______．（2）某温度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______（填字母）．A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 mol2?L-2　　　　　B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）C．c（Na+）＞c（K+）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）；△H＞0．①温度升高时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和离子方程式说明）．（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______．

（1）HA-的电离溶液呈酸性，HA-的水解溶液呈碱性，但不能确定HA-的电离程度和水解程度的大小，所以酸碱性无法确定，
故答案为：酸碱性无法确定；不能确定HA-的电离程度和水解程度的大小；
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故A错误；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-），故B正确；
C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C正确；
D、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故D错误；
故选：BC；
（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Ksp增大，故答案为：增大；
②加盐酸发生反应：A2-+H+?HA-，A2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大，
故答案为：增大；加盐酸发生反应：A2-+H+?HA-，A2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大；
（4）CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，离子方程式为CaA（s）+Cu2+（aq）?Ca2+（aq）+CuA（s），
故答案为：CaA（s）+Cu2+（aq）?Ca2+（aq）+CuA（s）．

（1）由第一步完全电离，则naha溶液中主要存在ha-的电离，发生ha-?a2-+h+，溶液呈酸性，由于ha-不水解，所以没有h2a，所以naha溶液中存在的分子只有h2o；故答案为：酸；h2o； （2）若0.01mol/l的naha溶液中c（a2-）=amol/l，则0.01mol/l的h2a溶液但第一步电离生成的h+抑制了ha-的电离，所以溶液中a2-的物质的量浓度小减小，所以c（a2-）＜amol/l，故答案为：＜；h2a第一步电离生成的h+抑制了ha-的电离； （3）1mol/lnaha溶液与1mol/lnaoh溶液反应生成na2a溶液，na2a水解显碱性，所以ph＞7；溶液中存在水解方程a2-+h2o?ha-+oh-，电离方程h2o?h++oh-，则c（oh-）＞c（h+），所以c（na+）＞c（a2-）＞c（oh-）＞c（ha-）＞c（h+），故答案为：＞；c（na+）＞c（a2-）＞c（oh-）＞c（ha-）＞c（h+）； （4）已知a、b溶液中水的电离程度相同，盐酸、氨水都是抑制水的电离，a、c溶液的ph相同，na2a溶液、氨水显碱性，则a为氨水；c为na2a溶液；b为盐酸；d为na2so4；盐酸、氨水都是抑制水的电离，na2a溶液促进水的电离，na2so4对水的电离无影响；所以四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为：c＞d＞a=b， 故答案为：氨水；c＞d＞a=b．