这个化学题怎么做、来个详细过程撒、

先理清楚化学反应速率的概念。

化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
根据题目我们可以了解到，这里对于平衡反应速率单位的要求上是mol/（L*min），所以当我们知道D的浓度为0.5mol/L，又知道t=5min，依据化学反应速率的概念，由此可以求出v（D）=0.1mol/（L*min）。

我们知道，化学反应速率与其方程式的计量数（也就是化学方程式中各个物质的系数）呈正比关系，由于v（C）=v（D）=0.1mol/（L*min），所以x也就等于2。

由此方法，我们也可以计算得出v（A）以及v（B）的大小，故v（A）=0.15mol/（L*min），v（B）=0.05mol/（L*min）。

同样的，题目说明了反应时间均为5min，所以这5min内c（D）由0增加到了0.5mol/L，那么对应的A和B必然要相应的减少。

可假设反应开始时A与B的物质的量均为n，则二者开始时的物质的量浓度均为c=n/2。由此可写出下列关系：

注意，图片中的单位是mol/L。

反应平衡后，我们又知道c（A）：c（B）=3：5，所以【（n/2）-0.75】：【（n/2）-0.25】=3：5，由此可以算出n=3mol，那么反应开始时c（A）=c（B）=1.5mol/L。

化学反应中的平均反应速率的比值等于其系数的比值，可知D的平均反应速率为0.1mol/（L*min）

所以D的系数是2，于此可知A，B的反应速率分别为0.15，0.05.都设AB有n mol

(n-0.15×5×2)/(n-0.05×5×2)=3:5

n=3

c(A）=1.5mol/L

5min时，c(A)=0.75mol/L v(B)=0.05mol/（L*min）

可以求得d的平均反应速率是0.1mol/L。。和c相等由于刚开始d和c都是0 所以知方程式中 d c的系数相等x=2.剩下的 就好算了