为什么某些元素有不同的化合价呢？比如氮。

氮气有7个核外电子，也就是第一层2个，第二层5个。想要稳定不就是让最外层的电子数变成8个。那化合价不就是-3么？书上写氮元素的化合价可以是+2、+3、+4、+5。这样的话氮元素不久不能稳定了吗？
NO2中氮为正四价，我就无法理解。为什么O的化学价不改变一定要N的化学价改变啊……而且氮如果变成了正四价，这样的话最外一层电子数不就不是8个了吗？那不就无法稳定吗。请问怎么解释啊。
是不是我概念有错误啊。我刚初三，老师讲的几乎什么都没听懂……
50分求各位的回答，尽量用简单一点的语言解释好吗，谢谢各位。

因为电子转移的数目不同，显现出不同的化合价，一种元素在于不同元素形成化合物时，要形成相对稳定状态所需要得失电子数不同。

定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

在化合物里，氧通常显-2价。（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子或使电子对偏向。）氢通常显+1价。（因为氢原子外层1个电子，易失去或使电子对偏离。）金属元素通常显正价。（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向。）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。（因为氧原子得电子能力很强。）

在化合物里，正负化合价的代数和为零。（这是化合价最主要的规律）。从上面的例子，看出这个事实。其原因是：化合物分子作为一个整体是电中性的。在化合物里，一些原子失去多少个电子，另一些原子一定要得到多少个电子；有多少共用电子对偏离某些原子，也就有多少对共用电子对偏向另些原子。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。

不要深究，到高中会学到，现在记住一些就可以了

NO2的结构具有不稳定性，通常情况下与其二聚体形式——四氧化二氮（无色气体)混合存在。虽然NO2不稳定，但是它确实存在在大自然中。我认为元素显示出不同价态是为了在不同的化学物中力求稳定存在，但不是所有的化学物都是稳定的。

因为氮原子最外层有五个电子可以在不同情况下失去不同的电子表现出不同的化合价

no2中氮元素的化合价是+4，o显-2为什么不是n2o4而是no2呢？化合价是初中化学知识，在初中化学中，根据化合价书写化学式，出教材中的特例外，都是最简式。根据化合价书写化学弗常缔端郫得惦全定户式，不要离开初中化学学习的范围。离开了就会混乱。

NH3知道吧，他就是-3 那么你看看既然第二层有五个电子，那么他是不是也有可能失去这五个电子之中的任意几个呢？ O的化合物比较稳定在于O能够夺取两个电子，维持8电子结构，养的吸电子能力比N强 你随便看看吧，我也不指望拿分，只希望对你有帮助

因为N最外层是5个电子,它可以失去5个或者得到3个来达到稳定结构.但是这都是针对双原子分子来说的.因为你刚初三,深奥的知识不方便跟你讲,NO2裏面有一个三中心四电子键,电子分散在3个原子之间稳定了整个体系.你现在学的都是两中心两电子键,所以一下很难理解是很正常的.越到後面你就越会明白了.特别是在有机物裏面C可以显示各种价态甚至还有分数...