abcd四种元素在周期表中分别处于元素x4的周如图

abcd四种元素在周期表中分别处于元素x4的周如图

原题应为：A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
（1）各元素的符号：
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：______．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______．
解答：（1）X2O5中X的化合价为+5，则X是VA族元素．由于五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的，这种元素只能是B．B为VA族的第一种元素N，则X为P，D为As，A为Si，C为S，故答案为：Si；N；S；As；P；
（2）由于非金属性：S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强越强，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，
故答案为：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；
（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则有稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，
故答案为：NH3＞PH3＞SiH4；

A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下右图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的．请回答下列问题：
（1）写出各元素的符号：ASiSi，BNN，CSS． B A X C D
（2）写出A、X、C最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序（最高价氧化物对应水化物用化学式表示）：H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4
H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4
．
（3）写出A、B、X气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（气态氢化物用化学式表示）：SiH4＜PH3＜NH3
SiH4＜PH3＜NH3
．考点：位置结构性质的相互关系应用．考点微视频专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，其最高化合价为+5价，应位于周期表第ⅤA族，五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的，应为B，为N元素，则X为P元素，D为As元素，根据元素的相对位置可知A为Si元素，C为S元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，其最高化合价为+5价，应位于周期表第ⅤA族，五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的，应为B，为N元素，则X为P元素，D为As元素，根据元素的相对位置可知A为Si元素，C为S元素，
（1）由以上分析可知，A为为Si元素，B为N元素，C为S元素，故答案为：Si，N，S；
（2）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
则有H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4，故答案为：H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4；
（3）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性越强，对应的气态氢化物稳定性越强，已知非金属性Si＜P＜N，则气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为SiH4＜PH3＜NH3，
故答案为：SiH4＜PH3＜NH3．