某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2?只发生了如下过程：H2O2→O2．（1）该反应

某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2?只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．
A．盐酸　　??B．浓硫酸　??　C．稀硫酸　??　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为______．
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．

解：（1）这是MnO4-酸性环境下氧化H2O2的反应，
A、盐酸也会被MnO4-氧化，故A错误；
B、浓硫酸没有必要，这里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要浓硫酸，浓硫酸是利用它的吸水性、强氧化性等情况才用的，故B错误；
C、稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被高锰酸根氧化，故C正确；
D、醋酸酸性弱，还可能被MnO4-氧化，故D错误．
故选C．
（2）该反应过程中，MnO4-的Mn元素化合价降低，在反应中被还原生成Mn2+，发生还原反应，
故

这个问题的回答的对