已知：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O（未配平），若反应中转移2mol电子，则参加反应的H+的物质的量是（
答案:1 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-01-31 16:41
- 提问者网友：爱唱彩虹
- 2021-01-30 17:41
已知：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O（未配平），若反应中转移2mol电子，则参加反应的H+的物质的量是（
最佳答案
- 五星知识达人网友：鸽屿
- 2021-01-30 18:27
氧化还原反应：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O中，Mn的化合价从+7降低为+2价，降低了5价，O的化合价从-1价升高到了0价，两个氧原子一共升高了2价，所以Mn元素的前边系数是2，双氧水的前边系数是5，根据电荷守恒和原子守恒，得到反应为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，反应转移电子是10mol，若反应中转移2mol电子，则参加反应的H+的物质的量是1.2moL．
故选C．
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