电极反应式问题我们练习册上说的电极反应式书写:加减法书写电极反应式归纳----电池总反应：还原剂+氧

电极反应式问题我们练习册上说的电极反应式书写:加减法书写电极反应式归纳----电池总反应：还原剂+氧

这个得看情况,有些东西是不会单独存在比如说甲醇电池,介质就是H2O.O-是不能单独存在的,所以的借助H2O.多做就能积累了.先写出总反应式 2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O阳极反应式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-阴极反应式：CH3OH + 6OH- - 6e = CO2 + 5H20======以下答案可供参考======供参考答案1:有些电池中的介质只是起运输离子的作用，并不参与反应供参考答案2:　　其实不需要背那么死。　　对于原电池而言：正极得电子，发生还原反应。负极失电子，发生氧化反应。 以你的氢氧燃料电池为例：在电极反应里是否有介质的存在，看的是介质是否会参与反应一，氢氧燃料电池反应时无介质 负：2 H2-4e=4 H+ 正：O2+4e=2 O2-二，有水溶液（O2-离子在水溶液中是不能单独存在的） 1：酸性介质中（有H+） 负：2 H2-4e=4 H+（介质中的H+会和生成的H+反应吗？ 当然不会，所以这个反应式中没有介质这一项） 正：O2+4e+4H+=2 H2O（原因就是产生的O2-与介质中的H+生成了水） 2：中性介质中 负：2 H2-4e=4 H+（介质中的H2O会和生成的H+反应吗？ 当然不会） 正：O2+4e+2 H2O=4 OH-（原因就是产生的O2-与H2O生成OH-） 3：碱性介质中（有OH-） 负：2 H2-4e+4 OH- =4 H2O（介质中的OH-与产生的H-反应了） 正：O2+4e+2 H2O=4 OH-（产生的O2-不会和OH-反应，而是和水反应）

就是这个解释