含Cr（Ⅵ）废水中一般含Cr2O2?7 1～1×103mg/L．Cr（Ⅵ）毒性比Cr（Ⅲ）强200倍，加入适量NaCl，以铁为电

含Cr（Ⅵ）废水中一般含Cr2O2?7 1～1×103mg/L．Cr（Ⅵ）毒性比Cr（Ⅲ）强200倍，加入适量NaCl，以铁为电

（1）用Fe为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr³⁺，反应的实质是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（3）在电解池的阴极发生反应2H⁺+2e^-═H₂↑，Cr₂O₇^2-与Fe²⁺反应的过程中，都将消耗大量的H⁺，使溶液pH上升，促使Fe³⁺、Cr³⁺水解并最终转化为Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀，故答案为：增大；
（4）若用C电极来代替Fe电极，在阳极上不会产生亚铁离子，不具有还原性的离子就不能和重铬酸根之间发生反应，故答案为：不能．