PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的？
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解决时间 2021-03-04 06:20
- 提问者网友：感性作祟
- 2021-03-03 14:38
PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的？
最佳答案
- 五星知识达人网友：撞了怀
- 2021-03-03 14:46
pH = 13，说明氢离子的物质的量浓度 c(H+) = 1×10^(-13) mol/L
由水的离子积Kw = c(H+)c(OH-) = 1×10^(-14)
解得c(OH-) = 0.1 mol/L
pH是氢离子浓度的负对数。这个高二会学的
由水的离子积Kw = c(H+)c(OH-) = 1×10^(-14)
解得c(OH-) = 0.1 mol/L
pH是氢离子浓度的负对数。这个高二会学的
全部回答
- 1楼网友：酒醒三更
- 2021-03-03 15:00
常温下，0.1mol/l的一元酸ha溶液其ph＞1，说明ha为弱酸，而0.1mol/l的一元碱boh的溶液中c（oh-）/c（h+）=1012，由c（oh-）×c（h+）=10-14可知c（oh-）=0.1mol/l，则boh为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐；
a-发生水解，溶液呈碱性，所以c（h+）＜c（oh-），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得（h+）+c（b+）=c（oh-）+c（a-）；
由电荷守恒得c（a-）＜c（b+），该溶液为盐溶液，盐的电离程度大于其水解程度，所以c（oh-）＜c（a-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（h+）＜c（oh-）＜c（a-）＜c（b+），
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