要使0.05 mol的agcl 溶解在500ml氨水中，nh3的浓度至少应为多大
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解决时间 2021-04-30 03:08
- 提问者网友：喧嚣尘世
- 2021-04-29 05:10
要使0.05 mol的agcl 溶解在500ml氨水中，nh3的浓度至少应为多大
最佳答案
- 五星知识达人网友：野慌
- 2021-04-29 05:46
AgCl(s)全部溶解后，Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+ ，Cl-全部游离出来。所以溶解后形成的[Ag(NH3)2]+ 浓度为0.05/0.5=0.1 mol/L，Cl-浓度也是0.1 mol/L AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 平衡常数K=Kf*Ksp=2×10^-3 x 0.1 0.1K=【[Ag(NH3)2]+ 】【 Cl-】/【NH3】^20.1*0.1/x^2=2×10^-3解得x=2.236加上形成[Ag(NH3)2]+ 中的0.2的NH3，所以需要浓度是：2.436mol/L
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