化学题目求助，很急~

1.现有铁的某种氧化物1g，被CO完全还原后，从过量的石灰水中过滤出沉淀，经干燥称量得1.724g,写出铁的氧化物的化学式--------（需详细过程）

2.用100t含2Fe2O3·3H2O80%的褐铁矿在高炉中冶炼铁，在冶炼过程中铁损失2%，计算能炼得含4%杂质的生铁多少t？（需详细过程）

1.CaCO3=CO=Fe氧化物中的O的物质的量

所以n（O）=1.724/100 =0.01724 mol

所以n(Fe)=(1-0.01724*16)/56=0.01293 mol

所以Fe:O=0.01293:0.01724=3:4

所以Fe3O4

2.

100*0.8*（224/374)*0.98/0.96=48.91 t

1.设FexOy。

FexOy+yCO===xFe+yCO2

56x+16y

1g

yCO2+yCa(OH)2==yCaCO3+yH2O

100y

1.724g(很欠扁的数…)

56x+16y/1g=100y/1.724g

求出x，y的比值，FexOy就出来了。由于这数太欠扁，我不帮你求了++

2.解。设能炼得含4%杂质的生铁质量为x

100t*80%=80t

80t*320/374=68t

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

160 112*98%

68t 96%x

x=48.6t