KNO3、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．下表是它们在不同温度时的溶解度，如图一是它们的溶解度曲线．温度/℃0102030405060KNO313.32

KNO3、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．下表是它们在不同温度时的溶解度，如图一是它们的溶解度曲线．
温度/℃0102030405060KNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.8（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是______．
（2）30℃时，KNO3的溶解度是______g．
（3）图中A点的含义是______．
（4）某同学做了如下两个实验．实验1：20℃时，100g水ac
实验2：20℃时，100g水def
判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是______；
由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有______．

（5）如图二所示，小烧杯中盛放的是实验1中的KNO3溶液b．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是______（填字母）．
A．冰??????B．氧化钙??????C．硝酸铵??? D．干冰??????E固体氢氧化钠．

（1）从表中数据可分析出，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小；
（2）先在表格中找出30℃，再看对应的硝酸钾的溶解度数值是45.8g；
（3）溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等，所以A点表示t℃氯化钠与硝酸钾的溶解度相等；
（4）分析实验1结合题给的硝酸钾在不同温度下的溶解度可以知道：溶液中溶解了硝酸钾50g而最终的温度为20℃，而在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以c溶液为饱和溶液，分析实验2并结合题给的氯化钠在不同温度下的溶解度可以知道：在20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，而实验中两次共加入了50g，所以在第二次加入氯化钠后得到的溶液e为饱和溶液，此时没有溶解的氯化钠的质量为50g-36g=14g，根据溶解度的定义可以知道，在20℃时，100g水中能溶解氯化钠的质量为36.0g，所以25g水中只能溶解9g氯化钠，而剩余了14g氯化钠不能被全部溶解，所以在加入25g水后所得的溶液f仍然是饱和溶液，根据刚才的分析可以知道，使不饱和溶液转化为饱和溶液可以向溶液中加入溶质或是降低温度．
（5）使硝酸钾溶液析出晶体，说明硝酸钾的溶解度减小了，才会析出晶体，所以向水中加入的物质能使温度降低就可以，冰、硝酸铵、干冰溶于水，都能使溶液温度降低；氧化钙、氢氧化钠固体溶于水放出热量，会使溶液温度升高．
故

这个答案应该是对的