(NH4)2SO4水解后的离子浓度～c(OH-)

(NH4)2SO4水解后的离子浓度～c(OH-)

(NH4)2SO4水解后的离子浓度大小顺序问题,先要明确(NH4)2SO4是强电解质,它是要完全电离的,故水溶液中不存在(NH4)2SO4,其次要考虑水解是很微弱的,且只有弱酸根离子或弱碱阳离子才能发生,在(NH4)2SO4中,NH4+只有少量水解,其浓度不会减少多少,因而其浓度要比SO42-大,SO42-不水解,其浓度可认为不变,肯定要比H+浓度大,而NH4+水解后使溶液呈酸性,故OH-浓度比H+浓度小.所以顺序为：c(NH4+)>c(SO42-)>(H+)>c(OH-)======以下答案可供参考======供参考答案1:综上所述，(NH4)2CO3的水解程度比(NH4)2SO4大，也就是说，(NH4)2SO4中的铵根离子浓度比(NH4)2CO3中的大。 (NH4)2CO3 的水解程度大,由于供参考答案2:SO42-＞NH4+＞H+＞OH-(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH4+在水溶液中水解NH4++H2O=NH4OH+H+,所以溶液显酸性，但由于水解是微弱的，所以NH4+＞H+

这个解释是对的