热化学方程式可以相加减的原因

热化学方程式可以相加减的原因

突出以下重点原反应物的组成要素（有重复,但在热化学方程式中是必要的）反应物,反应物的能量值（不必写出）,反应条件,状态（在不同条件啦,状态了,能量改变量不同）原反应物-（失去）多少能量（改变量）=反应产物补充微雨单飞燕如果满意全部分数给他我只是补充网络百科教团 ======以下答案可供参考======供参考答案1:对化学反应中的能量变化，存在“盖斯定律”，即定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关，也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。所以，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应也就确定了，反应是否有中间步骤均对热效应数值没有影响。热化学方程式相加减的原则，也必须要采用合适的系数来消除中间产物，否则，进行的加减没有意义。供参考答案2:是因为能量守恒

我学会了