高二化学平衡移动问题

恒温恒压下，化学反应达到化学平衡时再充入反应物与起始就加入较多量反应物等效平衡的区别.比如

NO2==N4O2(可逆）起始加入2mol NO2 与加入1molNO2达到平衡时再加入1molNO2

他们有什么区别。我做几道练习题证明：他们不是等效的！！为什么，有什么区别？请高手指点一下

初态平衡时两个体系中,NO2的百分含量是相同的。体系2加入NO2后，体积增大，NO2分压不变，N2O4分压减小，平衡右移；而体系1无变化。

恒压时一般看各物质前的化学计量数，恒温时一般看反应△H的正负

恒压条件下是指总压不变！

这两个反应结果没有什么不同！但反应过程不同罢了！

恒温恒压，当然指的是总压恒定，

先加入 2molNO2，与先加1molNO2，达到平衡后再加1molNO2，二者是等效平衡呀，

等效平衡，只看大的反应条件（如本题是恒温恒压），和反应物的总量，不管先加入还是后加，只要总量是一致的，就是等效平衡。