已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．（2

已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．（2）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______；K值为______．（3）830K时，若只将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为______．（4）若830K时，起始浓度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度为C（H2）=c mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是______；②当a=b时，a=______c．

（1）依据化学方程式，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），结合平衡常数概念是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到
K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O) ，故答案为：
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O) ；
（2）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
            CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：2     3               0      0
变化（mol/L）：1.2   1.2             1.2    1.2
平衡（mol/L）：0.8   1.8             1.2    1.2 
故平衡常数K=
1.2×1.2
0.8×1.8 =1，
水蒸气的转化率=
1.2mol
3mol/L =40%；
故答案为：40%；1；
（3）设反应的水蒸气的浓度变化量为xmol/L，则：
               CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：2     3           0      0
变化（mol/L）：x     x          x       x
平衡（mol/L）：2-x   6-x        x       x 
故
x2
(2?x)(6?x) =1，解得y=1.5，
所以水蒸气的转化率为
1.5mol
6mol/L =25%，
故答案为：25%；
（3）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：a      b          0      0
变化（mol/L）：c      c         c      c
平衡（mol/L）：a-c    b-c        c      c 
故
c2
(a?c)(b?c) =1，整理得ab=ac+bc；当a=b，a=2c；
故答案为：ab=ac+bc，a=2c．

（1）co（g）+h2o（g）?co2（g）+h2 （g），反应的平衡常数k= c(co2)c(h2) c(co)c(h2o) ，故答案为： c(co2)c(h2) c(co)c(h2o) ； （2）co（g）+h2o（g）?co2（g）+h2 （g）反应是气体体积不变的反应； a．反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故a错误； b．l molh-h键断裂的同时断裂2mol h-o键，断裂2mol h-o键同时生成l molh-h键，说明反应到达平衡，故b正确； c．根据反应可知，自始至终v正（co）=v正（h2o），若v正（co）=v逆（h2o），则v正（h2o）=v逆（h2o），说明反应到达平衡，故c正确； d．根据反应可知，自始至终c（co）=c（h2），不能说明反应到达平衡，故d错误； 故选：bc； （3）①图表数据分析，一氧化碳反应速率v= 4mol?2.4mol 2l 5min =0.16mol/（l?min）；      故答案为：0.16mol/（l?min）；      ②实验1中co的转化率为 1.6mol 4mol ×100%=40%，实验2中co的转化率为 0.4mol 2mol ×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；   故答案为：吸； ③分析判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，实验1的平衡常数k1大于实验2的平衡常数k2； 故答案为：大于； （4）co（g）+h2o（g）?co2（g）+h2 （g），反应是气体体积不变的放热反应； a．增加co的用量，平衡正向进行，一氧化碳转化率降低，故a不符合；                  b．增加h2o（g）的用量，平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故b符合； c．反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，一氧化碳转化率不变，故c不符合；                      d．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小，故d不符合． 故答案为：b．