高一化学 急

在标准状况下，若用14kg铁xue跟28.4kg氯气反应，得到纯度为80%的氯化铁多少千克？

需要进行过量判断

n(Fe)=14kg/56g/mol=0.25kmol

n(Cl2)=28.4kg/71g/mol=0.4kmol

经过判断，Cl2过量

2Fe+3Cl2===2FeCl3

2mol..... .......2*162.5g

0.25kmol.........m

m=40.625kg

解：在该反应中，氯气与铁反应的产物全部为氯化铁（即使是铁过量）

2Fe+3CI2===2FeCI3

112 213 325

由方程式得

若铁完全反应，则需氯气26.625kg，结合题意得铁完全反应

所以m(FeCI3)=14*(325/112)=40.625kg

所以纯度为80%的氯化铁=40.625kg/80%=50.78125kg

如果用物质的量来做，只要转化一下即可。

n(Fe)=14Kg/56=0.25*10^3mol

n(CL2)=27.4Kg/71=0.4*10^4mol

所以CL2过量

2Fe+3CL2=FeCL3

2 3 1

0.25 0.375 0.125

0.125*10^3molFeCL3

0.125*162.5*0.8=16.25Kg