如何用化学平衡常数解释勒夏特列原理
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解决时间 2021-04-04 05:10
- 提问者网友：人傍凄凉立暮秋
- 2021-04-03 21:05
如何用化学平衡常数解释勒夏特列原理
最佳答案
- 五星知识达人网友：逃夭
- 2021-04-03 21:42
如何用化学平衡常数解释勒夏特列原理
某时刻的浓度商Q与平衡常数K的大小关系来判断平衡移动,
Q>K 逆向移动
Q0
K=[NH3]^2 / [N2][H2]^3（只受温度的影响）
Q=c（NH3）^2 / c(N2)c(H2)^3
(1)升高温度 吸热反应温度升高,平衡常数增大 Q
某时刻的浓度商Q与平衡常数K的大小关系来判断平衡移动,
Q>K 逆向移动
Q0
K=[NH3]^2 / [N2][H2]^3（只受温度的影响）
Q=c（NH3）^2 / c(N2)c(H2)^3
(1)升高温度 吸热反应温度升高,平衡常数增大 Q
全部回答
- 1楼网友：woshuo
- 2021-04-03 22:19
q>k 逆向移动
q<k 正向移动
q=k 不移 动
n2+3h2=（可逆）=2nh3 △h>0
k=[nh3]^2 / [n2][h2]^3（只受温度的影响）
q=c（nh3）^2 / c(n2)c(h2)^3
(1)升高温度 吸热反应温度升高，平衡常数增大 q<k平衡正向移动
(2)增大压强 通过压缩气体增大压强，即各气体浓度等比例增大，q值减小，k值不变。q<k平衡正向移动
(3)浓度 要看改变谁的浓度了，影响的是q，k值不变
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