设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1mol N2与0.3mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol?L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等

C解析分析：A、依据反应的镁失去电子数计算；
B、质量换算物质的量，结合C2H6O的同分异构体分析判断；
C、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应；
D、依据二氧化碳和氢氧化钠的物质的量计算分析判断产物；
解答：A、0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，依据反应的镁失去电子数计算转移的电子数目为0.02NA，故A正确；
B、4.6g组成为C2H6O的有机物物质的量为0.1mol，若是CH3CH2OH，所含C-H键数目0.5NA，若为CH3OCH3，所含C-H键数目0.6NA，故B正确；
C、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，0.1mol N2与0.3mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数，小于0.2NA，故C错误；
D、将2.24L（标准状况下）CO2物质的量为0.1mol，通入1L 0.15mol?L-1的NaOH溶液中，氢氧化钠物质的量为0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）≤1：2，发生反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
n（CO2）：n（NaOH）≥1：1，发生反应为CO2+NaOH=NaHCO3；题干中n（CO2）：n（NaOH）=0.1：0.15=2：3，发生反应为：2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O；所以所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子守恒，可逆反应的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，化学方程式的计算判断．

对的，就是这个意思