为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小

为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小

1、现在以醋酸钠溶液水解为例子：
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：
K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C( CH3COO-)*C(H2O)}
在稀溶液中,我们认为水的浓度是不变的（因为稀溶液中,绝大部分是水,水的浓度可以认为不变的）,所以该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式就变为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/C( CH3COO-),意思是,醋酸分子浓度乘以氢氧根离子浓度除以醋酸根离子浓度是一定定值.
2、当往醋酸钠溶液中加水的时候,C(CH3COOH)、C(OH-）、C( CH3COO-)三种粒子的浓度都同时同倍减少,现在我们假设其浓度都减少一半,则Qc={0.5C(CH3COOH)*0.5C(OH-)}/0.5C( CH3COO-)=0.5K,而,温度不变的时候,水解常数也是不变的,所以当加水的时候,平衡应该往正方向移动,意思就是盐溶液浓度越小,水解程度越大!
3、另一种解释：醋酸钠在没有水的时候,不水解,加水以后就水解,水越多,水解程度越大!这就好像醋酸电离一样,醋酸在没有水的时候不电离,通电以后也不导电,加水以后能电离,水越多,电离程度也越大的道理是一样的!
4、注意：醋酸钠在加水以后,也就是浓度变小以后,水解程度是增大的,但醋酸钠的碱性是减弱的!原因是：该水解平衡在加水的过程中,平衡是向生成氢氧根离子的方向移动,但是,已有溶液的体积增大,氢氧根离子的浓度反而是减少的!