怎样确定热化学方程式前的系数应该写整数还是分数？

比如， 1g甲烷气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水并放出55.6kJ热量，是应该写成CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-889.6kJ/mol 还是 1/16+1/8=1/16+1/8 H=-55.6kJ/mol？

当然是下面的那个是正确的

热化学反应方程式前面的系数与一般的化学反应方程式不同，它表示的是各物质的物质的量，1g甲烷就是1/16mol，系数就是1/16

本人正处于高考复习阶段，关于热化学方程式的系数问题，我们这里的要求是： 依据具体情况或具体题目而定。 可以填不是最简的整数比；也可以全填分数。但是具体怎么填，还要参考题目背景。而必须要注意的是，这些系数的比是固定的，并且和方程后的热量值相对应。 举一个例子说明一下吧： 写一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的热化学方程式。 可以写成： co(g)＋1/2 o2(g）＝co2（g）△h＝－283kj/mol 也可以写成： 2co(g)＋o2(g）＝2co2（g）△h＝－566kj/mol 甚至可以写成： 1/10 co(g)＋1/20 o2(g）＝1/10 co2（g）△h＝－28.3kj/mol 这几种写法都是可以的。 但是，如果题目要求写一氧化碳燃烧热的热化学方程式，就必须写第一种了。 至于热化学方程式前的系数是写分数还是小数，我看过很多参考书都是分数，所以以后只要都写分数肯定不会错，当然整数最好了，要注意系数与△h对应