紧急!请擅长化学的朋友尽快回答.1.请简单明了的解释一下为何Group2的元素在硬度,密度,反应性,

紧急!请擅长化学的朋友尽快回答.1.请简单明了的解释一下为何Group2的元素在硬度,密度,反应性,

硬度减小,因为金属键从上往下减弱密度变大,可理解为相对分子量的增大反应性增强,因为金属性增强熔沸点减弱,因为金属键从上往下减弱第一电离能减弱,因为核对最外层电子吸引力减弱======以下答案可供参考======供参考答案1:同周期主族元素从左往右金属性减弱，非金属性增强。同主族元素从上到下金属性增强，颜色加深，密度变大，溶沸点减弱，第一电离能减弱，活泼性加强，这些都跟元素最外层电子排布有关，手机打的，不是很全，希望能帮到你供参考答案2:俺的英语也不是很好，Group 2是第二主族吧，掩面而过……从上往下，金属键减弱反映在物理性质上是熔沸点越低，密度和硬度也越低。从上往下，原子半径越大，原子核对电子的吸引力越小，越易失去电子，电离能就小，越易失去电子，反应性增强。（实际上碱土金属不是变化的这么有规律）他们氢氧化物的溶解度从Be到Ba依次递增（碱金属也是这样），碱性依次增强碱土金属的无水碳酸盐热分解随着金属离子半径的增高其热分解温度递增，热稳定性增强无水硝酸盐，分解产物主要为亚硝酸盐和氧气，热稳定性也是依次增强，除了Be

谢谢解答