将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零．由此计算：（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠

将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零．由此计算：
（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？（2）反应后容器中的物质是？

解：三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，
根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，
则反应的总化学方程式可写为：
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
根据方程式可知：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6，
答：（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6；
（2）反应后容器中的物质是Na2CO3和NaOH．解析分析：三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，可根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，以此书写反应的总方程式，可判断反应物的物质的量之比，可以省去中间反应复杂计算的过程．

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