CO轨道类型
答案:3 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-12-30 18:35
- 提问者网友：轮囘Li巡影
- 2021-12-30 06:30
CO 中C与O形成一个σ键一个π键，用了两个电子，还剩下一对孤电子对，并且提供一个2p轨道给O来形成配位键，配位键也算是σ键，那一共是用了3个轨道，应该是sp2杂化吧
最佳答案
- 五星知识达人网友：北方的南先生
- 2021-12-30 07:19
拜托现在的高中生都爱犯一个毛病,不要学了杂化以後以为每个分子都有杂化好不好?记住,杂化理论探讨的是多原子分子,即双原子分子不在杂化讨论范围里面.CO中不含杂化轨道,就是正常的3个p互相重合,一个σ键两个π键.注意两个π键其中之一是由O单方面提供电子的配位键.
全部回答
- 1楼网友：一叶十三刺
- 2021-12-30 08:23
1s2 1s2
2s轨道杂化σ2 σ*2
2p轨道杂化π2x π2y π2z
*为反键轨道
- 2楼网友：鸽屿
- 2021-12-30 07:59
碳作为中心原子提供四个价电子，氧作为配位原子提供0个，故中心原子价电子对为2对，所以是sp杂化。配位键占用的是原来的2p轨道而不是杂化轨道
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