Sn和Pb的问题？

Sn和Pb的问题？

化学反应活性可以分为干态活性和水溶液活性；
干态活性不需要生成水合离子，由于铅的金属键弱于锡，因此更易起化学反应，也就是说其干态金属性强于锡。
而金属活动性顺序是指在水溶液中的活性，还要包括形成水合离子，由于锡离子的半径小，形成水合离子时放出的能量更多，导致其水溶液中的反应趋势稍大于铅，因此其金属活动性顺序靠前（强）。

元素周期律对5,6周期元素运用时要谨慎，由于镧系收缩效应，第五第六周期同族的元素原子半径几乎相等，而第六周期元素更大的核电荷使得对外层电子的吸引作用更大，不易失电子（电负性升高），金属性降低。
锡和铅的变化符合这一规律，即第5周期的锡比第六周期的铅，金属性更强。
第六周期镧系之后的元素都受镧系收缩效应的影响，比如汞的性质甚至类似于惰性气体，对任何化学键的形成只有微弱作用。实际上Hg-Hg键的主要成分是范德华力，正因为Hg-Hg键如此之弱，导致了它在室温呈液态。金可以形成Au－Au分子，Au－负离子，被认为是一种拟卤素离子。这样的例子还有很多，第六周期元素除了铯和钡之外，化学性质与上周期同族元素比较都不适合用”元素周期律"简单解释。