下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gN

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞bD.已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定

A解析醋酸是弱酸。存在电离平衡，电离是吸热的，所以A正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，B不正确；碳完全燃烧放出的热量，但放热越多，△H越小，因此选项C中a小于b；白磷转化为红磷的反应是放热反应，说明白磷的总能量高于红磷的总能量，因此红磷比白磷稳定，所以

这个解释是对的