大学物理化学原电池电极反应和总反应的书写

大学物理化学中电化学里，经常遇到给出丹聂尔电池图示，要求写出电池的电极反应和总反应式，请问有什么技巧吗？

能得电子的是正极，失电子的是负极。正极所得电子和负极所失电子要相同。总反应式就是正、负极反应式的总和。

回答所有原电池和电解池的问题时都推荐我自创的“阳氧”。

即：阳极=氧化反应=还原剂=升价（“氧降还升”——也是自创）=失去电子=电子输出体=负极。

然后阴极=还原反应=氧化剂=降价=得到电子=电子输入体=正极。

剩下的就明白了。关于那些金属之间谁做正极谁做负极，关键是要明白这两个金属在原电池反应中谁做氧化剂，谁做还原剂，谁做氧化产物，谁做还原产物。于是原电池的问题就转化到氧化还原反应的问题了。

如fe和cu这一组，由于金属性fe比cu强，所以在反应中它充当还原剂，所以fe做负极。至于正极则可以考虑是惰性电极（如c棒或pt棒），也可以为了收集生成的cu而用生成物做正极（即cu棒）

剩下的一次过了。

2.mg，cu：mg做负极，cu或c或pt做正极

3.al，cu：al做负极，cu或c或pt做正极。

4.5.6.对应金属做负极，c或pt做正极。

    然后再说酸碱的问题。实际上原电池溶液的酸碱性只有两个用途，1是使得这个溶液富含自由离子，2是使得要生成的物质可以比较好的溶解在溶液当中。它对总反应式是毫无影响的（除非本身氧还反应就用上了酸或碱里的离子），有影响的只有半反应时候的书写。若富含h+时两个半反应都不应有oh-出现，反之亦然。

    然后再说浓h2so4和浓hno3的问题。因为它们的存在所以整个氧还反应都变了，所以要个别讨论。对于它们来说只是生成物不同了而已。正极还是那个正极。

    最后再说钝化问题。其实只要一下那个氧化膜就消失，可以反应了，所以是可以用fe或al做负极的。你要我解释什么叫钝化？这是个常识题，只会出在“为什么浓h2so4可以用钢瓶装”这个题目里。因为fe和al在遇到浓h2so4时，fe和al表面会形成致密氧化膜，它将阻隔反应继续进行，所以看起来就不反应了，我们叫这个做“钝化”。这只出现在浓h2so4上，其它的都是没有的。

    啊，当溶液变成naoh的话……首先所有生成cu的反应因为cu2+都变沉淀了所以不能进行，也就是说是不能换的。然后fe和mg都不会和naoh反应，所以也不能换。只有al才会和naoh直接反应生成naalo2和h2，这个原电池才能构成，这时负极依然是al，正极是c或pt。

反应方程式自己写吧，当作练习。